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下列表達不正確的是
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
B
HS-是弱酸陰離子，在水溶液中部分電離，A正確；同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時，氨水的體積應稍大于鹽酸的體積，B錯；根據質子守恒，水電離出的H=和OH-應相等，所以c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-），C正確；CH3COO-能發生水解，NH4+發生水解，對CH3COO-的水解起促進作用，醋酸是弱酸，少量電離，D正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2A為弱酸，下列說法錯誤的是
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B．常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C．常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應混合液呈酸性
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是
A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B．pH＝2．5的可樂中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
C．1．0molNa2CO3溶液中：
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是
A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．C點時其pH＝5.6，溶質恰好為等物質的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（    ）
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于弱電解質的是（ ）
A．氨水B．冰醋酸 C．酒精D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(  )
A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質
B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質
C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電
D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同

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同步練習冊答案
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