Question

（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；C^2—離子D^2＋離子具有相同的、穩定的電子層結構；E的基態原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²。

請回答下列問題：
⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是  ▲  （填元素符號）。
⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是  ▲  。
⑶由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為  ▲  。
⑷E^2＋離子能與AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
⑸最近發現，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數為  ▲  ；該晶體的化學式為  ▲  。

Answer 1

⑴O
⑵NH₃分子間能形成氫鍵
⑶sp
⑷孤對電子
⑸6  MgNi₃C

略