Question

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（g）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是（　　）

A．前2min，D的平均反應速率為0.2mol?L^-1?min^-1

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

Answer 1

分析：A．根據v=

△n V

△t

計算v（C），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（D）；
B．根據方程式計算參加反應的B的物質的量，再根據轉化率定義計算；
C．該反應前后氣體的體積不變，壓強不影響平衡移動，平衡常數只受溫度影響；
D．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低．

解答：解：A．反應2min后達到平衡，測得生成1.6molC，則v（C）=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數之比，故v（D）=

1

4

v（C）=

1

4

×0.4mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．根據方程式可知，參加反應的B的物質的量=1.6mol×

1

2

=0.8mol，故B的轉化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正確；
C．該反應前后氣體的體積不變，增大壓強不影響平衡移動，平衡常數只受溫度影響，壓強不影響平衡常數，化學平衡常數不變，故C正確；
D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學平衡常數、化學反應速率與化學平衡計算、影響化學平衡的因素等，難度不大，注意掌握外界條件對化學平衡的影響．