Question

0.02 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出0.672 LH₂（標準狀況），并轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （    ）

A．第三周期第ⅡA族                 B．第三周期第ⅢA族                

C．第二周期第ⅢA族                 D．第四周期第ⅡA族  

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】0.672 LH₂（標準狀況）是，所以轉移電子是0.06mol，因此根據得失電子守恒可知，該金屬的化合價是0.06÷0.02＝3，即是第ⅢA元素。又因為該離子具有Ne原子的電子層結構，所以是鋁元素，答案選B。