【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應速率說法中不正確的是
A. 可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0
B. 決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質
C. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
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【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42﹣的物質的量濃度為（ ）
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L
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【題目】下列物質露置于空氣中易變質的是
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉
A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易變質
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【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：
物質 | 相對分子質量 | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
現以20 mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。
分離提純過程中涉及到的主要步驟如下：
a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；
c．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。
d．過濾；
e．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
回答下列問題：
（1）在上述操作a中，加入NaCl固體的作用是__________。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是_____________________。
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是___________。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為____________。蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是____________________________。
（5）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為 12 mL，則環己酮的產率約是__________。
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【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是
A. 無明顯現象B. 燒杯內溶液顏色逐漸變紅
C. 金屬鈉浮于液面上，四處游動D. 金屬鈉沉入燒杯底部，并產生氣泡
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 將銅屑加入
溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O
C. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D. 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
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