Question

下表是元素周期表的一部分，針對所給的9種元素，完成下列各小題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si			Cl	Ar

（1）非金屬性最強的元素是：

 

；
（2）H₂O的電子式：

 

；
（3）Ar原子結構示意圖為：

 

；
（4）NaOH與Al（OH）₃中，堿性較強的是：

 

；
（5）制作光導纖維的主要材料是：

 

；
（6）N與C中，原子半徑較小的是：

 

；
（7）Al₂O₃ 與鹽酸反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）稀有氣體的化學性質最不活潑；
（2）水為共價化合物，H和O通過共用電子對結合；
（3）Ar原子質子數為18，核外電子數為18，K層2、L層8、M層8；
（4）金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（5）制造光導纖維的主要原料是二氧化硅；
（6）同周期自左到右原子半徑逐漸減小；
（7）Al₂O₃ 與鹽酸反應生成氯化鋁和水．

解答： 解：（1）稀有氣體的化學性質最不活潑，Ar為稀有氣體，故答案為：Ar；
（2）水為共價化合物，H和O通過共用電子對結合，電子式為：，故答案為：；
（3）Ar原子質子數為18，核外電子數為18，K層2、L層8、M層8，原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Al，因此堿性：NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH；
（5）制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，故答案為：SiO₂；
（6）同周期自左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C＞N，故答案為：N；
（7）Al₂O₃ 與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

點評：本題以前18號元素為載體考查化學用語和元素周期律的知識，要充分掌握常見元素的特殊性質，整體難度不大．