Question

12．（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式為B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出上述燃燒反應的熱化學方程式：B₂H₆（l）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1；
（2）配平下列反應方程式：
□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄=□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O．

Answer 1

分析 （1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學反應方程式，后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比來解答；
（2）反應中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平．

解答 解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
故答案為：B₂H₆（l）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1；
（2）反應中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案為：5；2；1；5；1；1；1．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫以及氧化還原方程式的配平知識，題目難度較大，注意表示熱化學方程式的書寫要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應熱的正負號問題．