Question

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。

（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應該選用的儀器及裝置有（填字母）        。

②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為            。

（2）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為               。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為      。

（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。

②檢驗產物中有NH₄⁺的方法為                            。

Answer 1

（1）①I、F、G、E、C         …………………………………………………………3分

（不要求順序；寫錯、多寫、少寫1個扣1分）

② CaO + 2NH₄ClCaCl₂ + 2NH₃↑+ H₂O       …………………………2分

（2）① 4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O            … ………………………………2分

②NH₄NO₃                ………………………………………………………3分

（3）①乙同學方案合理。（不寫不扣分）

       二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨；           ………………………………………………………1分

       氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨；               ………………………………………………………1分

       應選擇乙同學方案。        ………………………………………………………1分

②取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有NH₄⁺。    ……………………………3分

       （完整答案應包括取樣、加試劑、操作、現象、結論，少1部分扣1分，扣完為止）