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9．已知戊基共有八種，則分子式為C₆H₁₂O₂的酸有幾種（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

8種

D．

6種

分析分子式為C₆H₁₂O₂的酸可以看成是羧基取代戊烷上的氫原子，等于戊基的種類．

解答解：分子式為C₆H₁₂O₂的酸可以看成是羧基取代戊烷上的氫原子，等于戊基的種類，戊基共有八種，故選C．

點評本題考查同分異構體的書寫，難度中等，注意利用戊基的種類判斷．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

某學校化學興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍色的快慢為背景來研究溫度對化學反應速率影響．具體研究過程：
1、反應原理：NaHSO₃首先和KIO₃反應先產生碘離子，NaHSO₃消耗完碘離子再和過量的KIO₃溶液反應生成I₂．在實驗的過程中，發現當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，即淀粉變藍．請寫出此反應過程的離子方程式：3HSO₃^-+IO₃^-=I^-+SO₄^2-+3H⁺、IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
2、探究溫度對化學反應速率的影響：
已知NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，根據I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率．實驗如下：將濃度均為0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖所示．據圖分析討論：
（1）興趣小組對于55℃時未觀察到溶液變藍原因進行了猜測：
假設一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設二：沒有生成單質碘；
假設三：淀粉變質；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍時間的關系是：40℃以前，溫度越高，反應速率越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應速率越慢．
（3）圖中b、c兩點對應的NaHSO₃反應速率為v_（b）小于v_（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點對應的NaHSO₃反應平均速率為5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1．
（5）根據圖象分析，你認為淀粉能否作為檢驗碘單質的試劑？簡述理由：溫度高于40℃時，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常數	0.4	0.6	1.0	1.1	1.6

回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為75%．如果這時向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動（填“左”、“右”或“不移動”）．平衡時A的轉化率減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖圖示裝置的實驗中，操作正確的是（　　）

	A．	圖1配制250mL0.10mol•L^-1鹽酸		B．	圖2稀釋濃硫酸
	C．	圖3稱量氯化鈉固體		D．	圖4CCl₄萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知實驗室制取C1₂的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C1₂；
（1）寫出PbO₂與濃鹽酸反應的化學方程式PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的物質的量之比為1：1．
（2）PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現將a molPbO₂加熱分解，則加熱過程中放出O₂$\frac{22.4a}{3}$L（標準狀況下）；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄與CH₃COONH₄能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質或弱電解質，現將Na₂S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb²⁺ B．Pb⁴⁺ C．Sn²⁺ D．Sn⁴⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在2L的密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內A的平均反應速率υ（A）=0.15mol/（L•s），則反應進行到10s時容器中B的物質的量是（　　）

A．

3 mol

B．

2.4mol

C．

2.2mol

D．

3.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-		B．	SO₃^2-、SO₄^2-、H⁺、K⁺
	C．	Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-		D．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原電池工作時能量轉化的主要形式是（　　）

	A．	化學能轉化為電能		B．	電能轉化為化學能
	C．	化學能轉化為熱能		D．	化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．

實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）寫出甲裝置中反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空氣，反應的化學方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）用銅片和鋁片為電極，與電解質溶液構成原電池，回答相關問題．
①兩極用導線連接同時插入稀硫酸中，鋁片做負極，正極反應方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
②兩極用導線連接同時插入濃硝酸中，銅片做負極，正極反應方程式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．

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