【題目】在一定溫度下，可逆反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志是
A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等
B.單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolB
C.A、B、C 的濃度不再變化
D.A、B、C 的分子數比為 1：3：2
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【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下發生反應：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. x可能等于1
B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K甲＜K乙
C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 強堿性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
B. 強酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－
C. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+
D. 某無色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：
FeCl3＋3H2O（沸水）
Fe(OH)3（膠體）+3HCl
C. 氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
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【題目】25℃時，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a+b的值是
A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定
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【題目】某廠從廢催化劑（主要含Pt、Al2O3、石墨等）中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。
（2）第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。
（3）寫出第③步反應的離子方程式：_____________________________。
（4）此流程中的四個操作中有三個是相同的，其名稱是__________，在實驗室進行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環使用的物質是____________（填化學式）。
（5）用返滴定法測定硫酸鋁晶體中鋁的含量：稱取硫酸鋁晶體0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入0.02 mol·L1的EDTA標準液20.00 mL和緩沖溶液，加熱5 min，冷卻至室溫，加2滴二甲酚橙指示劑，用0.02 mol·L1的標準ZnSO4溶液滴定至終點消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質量分數為___________。（已知Al3+、Zn2+與EDTA反應的方程式如下：Al3++H2Y2
AlY+2H+，H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+）
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