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實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣．今欲制取氯氣44.8L（標準狀況下），需二氧化錳多少克？______被氧化的濃鹽酸多少克？______．
（1）標準狀況下，44.8L的氯氣的物質的量為
44.8L
22.4L/mol
=2mol，
令參加反應的二氧化錳的物質的量為n，則：
MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
n 2mol
所以 n：2mol=1mol：1mol
解得n=2mol，
故參加反應的二氧化錳的質量為2mol×87g/mol=174g，
被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl為2mol×2=4mol，
故被氧化的HCl的質量為4mol×36.5g/mol=146g，
故答案為：174g；146g．
練習冊系列答案
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同步練習冊答案
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