Question

20．假設反應體系的始態為甲，中間態為乙，終態為丙，它們之間的變化用下圖表示，則下列說法不正確的是（　　）

• A． |△H₁|＞|△H₂|
• B． |△H₁|＜|△H₃|
• C． △H₁+△H₂+△H₃=0
• D． 甲-→丙的△H=△H₁+△H₂

Answer 1

分析 根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等），以甲為起點，最終又回到甲，整個過程沒有能量變化，據此分析解答．

解答 解：根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等），以甲為起點，最終又回到甲，整個過程沒有能量變化，
A、根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等），則△H₃=-（△H₁ +△H₂），而|△H₁ |和|△H₂|的大小無法確定，故A選；
B、根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等），則△H₃=-（△H₁ +△H₂），所以|△H₁ |＜|△H₃|，故B不選；
C、根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）以甲為起點，最終又回到甲，整個過程沒有能量變化，則△H₁ +△H₂+△H₃=0，故C不選；
D、根據蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等），所以甲→丙的△H=△H₁ +△H₂，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查蓋斯定律的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．