Question

5．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是（　�。�

	R
X	Y	Z

• A． X的氫化物比R的氫化物穩定
• B． 原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
• C． Z的單質能與Y的某些化合物發生置換反應
• D． R的最高價氧化物對應水化物分子為HRO₃或H₃RO₄

Answer 1

分析 R、X、Y、Z都是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則其最外層電子數是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，再結合元素化合物性質及元素周期律解答．

解答 解：R、X、Y、Z都是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則其最外層電子數是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，R的非金屬性大于X，則R的氫化物比X的氫化物穩定，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞R，故B錯誤；
C．氯氣與硫化物發生反應：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，置換出硫單質，故C正確；
D．R為O元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據元素在周期表中的位置及原子結構確定元素，題目難度中等．