常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1 |
| C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+) |
| D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+) |
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關說法正確的是
A．沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32－(aq) Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數為20mol·L－1 |
| B．約有2×10－5mol AgCl溶解 |
| C．反應后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+) |
| D．反應后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
| A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml |
| C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ |
| D．在A點所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 |
| B．加熱、蒸發MgCl2飽和溶液可得無水MgCl2晶體 |
| C．工業上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏 |
| D．室溫下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是
| A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1 |
| C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 |
| D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是
| A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等 |
| B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ |
| C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。 |
| D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c( )/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則
| A．M點所示溶液的導電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
| D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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