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19.反應Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪個設備中進行(  )
A.沸騰爐B.吸收塔C.高爐D.接觸室

分析 根據煉鐵原理,用一氧化碳還原鐵礦石在高爐中進行解答.

解答 解:煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣)通入高爐中,在高爐中發生復雜反應,生成鐵的單質,該題以赤鐵礦為例,氧化鐵和一氧化碳反應Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2生成鐵和二氧化碳,
故選C.

點評 本題考查了高爐煉鐵的原理和反應設備,屬于對基礎知識的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.下表為元素周期表的一部分.請參照元素①一⑧在表中的位置.回答下列問題:(回答問題時,均需使用元素的真實元素符號,不得使用數字編號)
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
1       
2     
3    
(1)②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>C.
(2)寫出由①②兩元素組成,且①的質量分數最高的分子的電子式為,寫出該化合物跟⑧的單質發生置換反應的化學方程式:CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl.
(3)元素③的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發生反應,寫出反應的離子方程式:N2O5+2OH-═2NO3-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.回答下列問題.
(1)常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態水,放出55.64kJ的熱量,寫出CH4燃燒的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.24kJ/mol;
(2)25℃條件下,將pH=9和pH=12的兩種強堿溶液等體積混合后,混合溶液的pH約為(已知lg2=0.3)11.7;
(3)向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體,發生反應2NO2(g)?N2O4(g),反應達平衡后,N2O4的體積分數為a,在溫度不變的條件下,再向該容器加入1molN2O4氣體,反應重新達平衡后,N2O4的體積分數為b,則a<b(填“>”“=”“<”);
(4)固態硫加熱形成氣態硫要吸收能量:1mol固態硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變為△H1;1mol氣態硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變為△H2,則△H1>△H2
(5)已知A、B、C三種氣體反應A+3B?2C,K=$\frac{1}{16}$,在某一時刻,測得容器中c(A)=1mol/L、c(B)=3mol/L、c(C)=2mol/L,此時平衡向左移動(“向左”“不”“向右”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.按要求寫熱化學方程式:
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態水時,放出熱量為5×104 kJ,寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O△H=-2900kJ/mol.
(3)已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)══2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)══CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)══H2O(l )△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol.
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2(g)+H2 (g)=C2H2(g)+2O2(g)△H2=Q2kJ•mol-1
寫出由C(s,石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的熱化學方程式:2C(石墨,s)+H2(g)═C2H2(g)△H=(2Q1+Q2)kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.一定溫度下,在三個容積相同的密閉容器中,對反應I2(g)+H2(g)?2HI(g)進行甲、乙、丙三組實驗,實驗起始時容器內各組分的物質的量見下表,一段時間后,反應達到平衡.
組別物質    甲   乙     丙
I2(g)    1mol  2mol   1mol
H2         1mol  1mol   2mol
下列判斷不正確的是(  )
A.反應速率:乙>甲B.平衡時HI的百分含量:乙=丙
C.I2的轉化率:丙=甲D.HI的平衡濃度:乙>甲

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鐵元素是重要的金屬元素,單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛.鐵還有很多重要的化合物及其化學反應.
如鐵與水反應:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$.
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-571.8kJ•mol-1
則△H=-150.8kJ•mol-1
(3)在t℃時,該反應的平衡常數K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經過一段時間后達到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉化率為33.3%(結果保留一位小數).
②下列說法正確的是BC (填編號)
A.若容器壓強恒定,則反應達到平衡狀態
B.若容器內氣體密度恒定,則反應達到平衡狀態
C.甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置,按下表充入起始物質,起始時與平衡后的各物質的量見表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達平衡后的裝置中繼續加入A、B、C三種狀況下的各物質,見表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是B>C>A(用A、B、C表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知有下列熱化學方程式:
Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═ZnO(s);△H=-351.1KJ/mol,
Hg(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═HgO(s);△H=-90.7KJ/mol,由此可知:
Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l),在相同條件下的△H為(  )
A.-441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.-260.4KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量,則對于放熱反應A+B═C+D,以下說法正確的是(  )
A.EA>EBB.EA>EC+EDC.EA+EB>EC+EDD.EA+EB<EC+ED

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質在生活中應用時,起還原作用的是(  )
A.鐵粉作食品袋內的脫氧劑B.用生石灰做干燥劑
C.漂粉精作消毒劑D.明礬作凈水劑

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同步練習冊答案
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