Question

14．砷的常見酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根據圖中信息回答下列問題：
（1）As₂O₅分解生成As₂O₃和O₂的反應中，加入催化劑，E減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H₁不變．
（2）As₂O₃分解生成As和O₂的熱化學方程式為As₂O₃（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As₂O₃和O₂反應生成As₂O₅的熱化學方程式為As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1．
（4）若1mol As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃和1.2mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為666.4kJ．

Answer 1

分析 （1）加入催化劑能降低反應的活化能；反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量有關；
（2）由圖象可知As₂O₃分解生成As和O₂的反應熱為+619kJ/mol；
（3）由圖象可知As₂O₃生成As₂O₅的反應熱為（-914kJ/mol+619kJ/mol）=-295kJ/mol；
（4）As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃吸熱為295.4 kJ•mol^-1×0.4mol，As₂O₅分解生成1.2mol As吸熱為$\frac{1}{2}$×914 kJ•mol^-1×1.2mol．

解答 解：（1）加入催化劑能降低反應的活化能，所以E會減�。环磻獰崤c反應物的總能量和生成物的總能量有關，加入催化劑后，反應物的總能量和生成物的總能量不變，所以反應熱不變；
故答案為：減小；不變；
（2）由圖象可知As₂O₃分解生成As和O₂的反應熱為+619kJ/mol，則反應的熱化學方程式為：As₂O₃（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+619kJ/mol；
故答案為：As₂O₃（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+619kJ/mol；
（4）由圖象可知As₂O₃生成As₂O₅的反應熱為（-914kJ/mol+619kJ/mol）=-295kJ/mol，所以熱化學方程式為As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1，
故答案為：As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1；
（4）As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃吸熱為295 kJ•mol^-1×0.4mol，As₂O₅分解生成1.2mol As吸熱為$\frac{1}{2}$×914 kJ•mol^-1×1.2mol，則1mol As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃和1.2mol As吸熱為295kJ•mol^-1×0.4mol+$\frac{1}{2}$×914 kJ•mol^-1×1.2mol=666.4kJ；
故答案為：666.4．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱的計算、催化劑對反應熱和活化能的影響，題目難度中等，注意把握圖象中各個數據的含義，側重學生分析能力及知識遷移應用能力的考查．