【題目】在標準狀況下四種氣體：
A. 
B. 
C. 
D. 
（1）質量由大到小的順序為____________。
（2）氣體密度由大到小的順序為____________。
【答案】
【解析】
（1）A. 
的物質的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol ，質量為0.5mol×71 g/mol =35.5g ；
B. 
的質量為0.25mol×36.5 g/mol =9.125g ；
C. 
的質量是4.4g；
D. 
的質量是5.1g；
因此，質量由大到小的順序為
答案為：
（2）據PV=nRT，則P
=
RT，變形可得PM=ρRT，可知在標注狀況下氣體的密度與摩爾質量成正比，A. 氯氣的摩爾質量為71g/mol； B. 氯化氫的摩爾質量為36.5g/mol； C. 一氧化二氮的摩爾質量為44g/mol；D. 氨氣的摩爾質量為17g/mol。
則氣體密度由大到小的順序為。
答案為：。
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉化過程如下圖所示。
下列分析合理的是（ ）
A. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
B. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
C. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤及工業廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：
（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1
則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。
（2）堿性NaClO2溶液脫硫法
SO2與堿性NaClO2溶液反應的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測得pc與溫度的關系如圖所示。
由圖分析可知，該脫硫反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強，該脫硫反應的平衡常數K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）燃料細菌脫硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進行脫硫，其脫硫過程如圖所示：
已知：脫硫總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，
Ⅰ反應的化學方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；
寫出Ⅱ反應的化學方程式_____。
②在上述脫硫反應中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：
該細胞膜為_____（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )
A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a
B. 若T2>T1，則正反應一定是放熱反應
C. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32
C.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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【題目】甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH3OH+3O2＋40H-
2CO32-+6H2O，有關說法正確的是
A. 放電時，CH3OH 參與反應的電極為正極
B. 放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C. 標準狀況下，通入的11.2LO2完全反應有1mol電子轉移
D. 充電時電解質溶液的pH逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：
下列說法正確的是
A. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應
B. Y可以發生取代反應、氧化反應、消去反應
C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z
D. X分子中所有原子在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. 合理處理陽極泥有利于保護環境和資源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 電解過程中陰極上析出單質Te
D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒
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