Question

（12分）（1）環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

       該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為           。

  （2）我國首創的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。電池正極的電極反應式為          ；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優點是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式             。

  （4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

       則反應過程中產生氫氣的總體積為      L（標準狀況）。

 

Answer 1

 

（1）NO+Al+H₂O→Al(OH)₃+N₂+OH^－    5：3

（2）2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

鉑性質穩定不與氧氣反應，網狀結構可以增大與氧氣的接觸面積。

（3）2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s) △H=－593.1kJ/mol

（4）2.016

解析: