A.1 B
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 烷 基 | 氟化物 | 氯化物 | 溴化物 | 碘化物 |
| 沸點℃ | 沸點℃ | 沸點℃ | 沸點℃ | |
| CH3- | -78.4 | -24.2 | 3.6 | 42.4 |
| CH3-CH2- | -37.7 | 12.3 | 38.40 | 72.3 |
| CH3-CH2-CH2- | 2.5 | 46.60 | 71.0 | 102.4 |
| （CH3）2-CH- | -9.4 | 35.7 | 59.48 | 89.14 |
| CH3-CH2-CH2-CH2- | 32.5 | 78.44 | 101.6 | 130.5 |
| （CH3）2-CH CH2- | 16.0 | 68.7 | 91.7 | 120.4 |
| （CH3）3C- | 12.1 | 52 | 73.25 | 120.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
人類利用太陽能已有3000多年的歷史，太陽能科技突飛猛進。塑晶學名為新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒溫44℃時，白天吸收太陽能而貯存熱能，晚上則放出白天貯存的熱能。NPG是一種白色結晶固體，熔點124-130℃，沸點210℃，主要作為生產聚酯樹脂、無油醇酸樹脂等。已知：NPG的結構式為：
，試回答下列問題：
（1）有關NPG說法正確的是 （填序號）。
A．NPG與乙二醇互為同系物
B．NPG可命名為：2,2-二甲基-1,3-丙二醇
C． NPG一定條件下能發生消去反應
D．研究確定NPG的結構，需經重結晶提純并干燥、元素定量分析確定分子、相對分子質量測定和波譜分析確定結構
（2）已知同一個碳原子連兩個羥基該物質不穩定，與NPG互為同分異構體且屬于5碳直鏈穩定的二元醇有： 種；在其所有異構體中，消去2個水分子得到橡膠單體異戊二烯（
）的二元醇結構可能有： 種。
（3）NPG可與丙二酸等物質的量縮聚形成一種用途非常廣泛的聚酯，該反應的化學方程式為： 。
（4）NPG合成方法之一是利用兩種醛加成后再用Cu-ZnO作催化劑加氫得到，已知：
則兩種醛的結構簡式是： 。
（5）二溴新戊二醇
，是一種纖維類織品的阻燃劑，文獻記載二溴新戊二醇的合成方法，“季戊四醇先與濃度在98％以上的醋酸進行酯化反應，再通入溴化氫氣體進行取代反應，保溫后分離出二溴新戊二醇的二酯化物，然后于0.4-0.6Mpa壓力下用甲醇和無機酸進行恒壓酯分解，該合成方法反應溫度低，生成的粗品二溴新戊二醇含量可達88％左右，產品收率高。”
試補充合成路線（只寫相關反應物和相關生成物）
→□→□→
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學部分 題型：實驗題
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO2·8H2O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為 ▲ ；
②產品中CaO2的質量分數為 ▲ (用字母表示)；
③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高三上學期學情調研化學試題 題型：實驗題
（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO2·8H2O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據以上信息，同答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ；
（2）操作A的步驟為 ；
（3）檢驗“水洗”已經洗凈的方法是 ；
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為 ；
②產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）；
③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是（測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示） 。
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