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13．某研究性學習小組向一定量的NaHSO4溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下．
通過測定溶液變藍所用時間來探究外界-條什對該反應速率的影響，記錄如下：
編號0.01mol/LNaHSO3溶液（mL）0.01mol/LKIO3溶液（mL）H2O（mL）反應溫度（℃）溶液變藍所用時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．

分析 根據表格，對比①②的數據，可以看出KIO3的濃度不一樣，其它條件都一樣，據此判斷實驗目的；濃度越大，反應速率越快，需要的時間則越小；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，所以此時兩個實驗中的濃度都應當相等，據此答題．

解答 解：根據表格，對比①②的數據，可以看出KIO3的濃度不一樣，所以實驗①②是探究濃度對反應速率的影響；
由于濃度越大，反應速率越快，則t2較小；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，所以此時兩個實驗中的濃度都應當相等，所以a=10.0、b=4.0，
故答案為：KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0．

點評 本題考查了探究影響化學反應速率的因素的方法，題目難度中等，明確實驗目的及對比實驗的設計方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力，注意熟練掌握溫度、催化劑、濃度等因素對化學反應速率的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NA
B．標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數為0.2NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數2 NA
D．5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應，轉移電子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，E的價電子排布式為3d104s1．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示．
A
BCD
根據以上信息，回答下列問題：
（1）基態C原子含有5種能量不同的電子，其簡單離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）DA2+離子的中心原子的雜化軌道類型是sp3，其立體構型為V形．
（3）A所在主族元素的氫化物中，沸點最低的是HCl（填化學式）；第一電離能比較：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E單質的晶體堆積方式為面心立方密堆積，空間利用率為74%；C與D形成的化合物中化學鍵類型為共價鍵．
（5）E的氧化物E2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個E原子．若該晶體的密度為ρ g/cm3，則晶胞參數a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．現用NaOH固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列問題：
（1）上述儀器中，早配制NaOH溶液時必須使用的容器除①、③、⑥、⑦外，還有④⑨（填數字序號）．
（2）將所配置的NaOH溶液進行測定，發現濃度小于0.2mol?L-1．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母序號）AB．
A．定容時仰視  B．移液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒  C．配制時容量瓶有少量蒸餾水
（3）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號）D儀器中，貼好標簽備用．
A．帶玻璃塞的廣口瓶  B．帶玻璃塞的細口瓶  C．帶膠塞的廣口瓶  D．帶膠塞的細口瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于電解質分類的組合中，完全正確的是（　　）
ABCD
強電解質NaClH2SO4HClOHNO3
弱電解質HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產物可作為工業原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據能說明該反應達到平衡狀態的是ABD．
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體壓強不變
C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
D．單位時間內消耗1mol CO2，同時消耗1mol H2O
E．容器內溫度保持不變
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，發生2NH3（g）+
CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．下圖中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了講授“氯氣的性質和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；
（3）燒瓶內發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（5）將產生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實驗測得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的有（　　）
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸
②NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應
⑤實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）電鍍時，鍍件與電源的負極連接．
（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（3）鉛蓄電池是技術十分成熟，全球上使用最廣泛的化學電源；放電時負極反應式：
Pb+SO42--2e-═PbSO4．
（4）有機物含氧官能團有醛基．
（5）2，2，4三甲基戊烷與氯氣發生取代反應時，生成的一氯代物可能有4種．

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