Question

【題目】某混合氣體由兩種氣態烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是 （ ）

A. CH4和C3H4 B. CH4和C3H8 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：2．24L該混合氣體的物質的量=2．24L÷22．4L/mol=0．1mol，完全燃燒得到4．48L二氧化碳和3．6克水，生成二氧化碳的物質的量=4．48L÷22．4L/mol==0．2mol，水的物質的量=3．6g÷18g/mol =0．2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，A．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，A項符合；B．CH4和C3H8混合，平均H原子數目介于4～8之間，不可能為4，B不符合；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數目介于2～3之間，不可能為2，C不符合；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數目都是2，平均H原子數目介于4～6之間，不可能為4，D不符合；答案選A。