Question

12．回答問題
（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，現象是發出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na═4Na₂O+N₂↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂，
（3）將一小塊金屬鈉投入到FeCl₃溶液中，此時觀察到的現象是浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產生，有紅褐色沉淀生成，有關化學反應方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

Answer 1

分析 （1）鈉和氧氣在點燃或加熱條件下發出黃色火焰生成淡黃色固體過氧化鈉；
（2）鈉和氧氣反應生成氧化鈉，但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉；
（3）鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，據此解答．

解答 解：（1）鈉和氧氣在點燃或加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應的方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，發出黃色火焰，生成淡黃色固體；
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；發出黃色火焰，生成淡黃色固體；
（2）鈉在氧氣中燃燒將得到Na₂O₂，利用上述方法在制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂，所以采用此法制取氧化鈉，
故答案為：制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂；
（3）鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉再與氯化鐵發生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，現象為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產生，有紅褐色沉淀生成；
故答案為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產生，有紅褐色沉淀生成；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點評 本題主要考查鈉、過氧化鈉的性質，側重于基礎知識的考查和應用，有利于培養學生的良好科學素養，難度不大．