常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（設硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關分析錯誤的是
A．原混合酸中NO3－的物質的量為0.2mol
B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol·L－1
C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1
D．取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下0.1mol·L－1 亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物質的量分數（α）隨pH 變化的關系如圖所示。下列表述 正確的是
A．H2SO3 
2H+ + SO32— K=10—5.2
B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw
C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—)
D．向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均減小
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題
易混易錯題組：離子方程式的書寫
（1）量變引起離子方程式的變化
將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為______________。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式__________________。
(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住 量物質。
（2）反應順序引起的變化
向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為______ 。
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是： 。
(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的 順序。
（3）反應介質的影響
①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為 。
②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為___________________________。
③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，離子方程式是_______________。
④對比②和③實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有機物G是一種醫藥中間體，可通過如下圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。
請回答以下問題：
（1）A的電子式是 ；
（2）C→D的反應類型是 ；
（3）在一定條件下，兩個E分子發生分子間脫水生成一種環狀酯，寫出該環狀酯的結構簡式 ；
（4）G與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是 ；
（5）滿足以下條件的F的同分異構體（不含F）共有 種；①能與氯化鐵溶液發生顯色反應②可以發生水解反應，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的同分異構體的結構簡式為 。（只寫一種）
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個數比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數比為3:1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為
A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為
A．MgSO4 B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)2
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應放在 中(填寫儀器名稱).
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 ,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
i滴定過程中發生反應的離子方程式為
ii滴定終點的現象是
iii通過實驗數據計算的該產品純度為 (用字母a，c表示)．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是 (填字母代號 )。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列單質或化合物性質的描述正確的是
A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C．SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某有機物9.2g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰．濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學式是( )
A. C2H6O B. C2H4O C. CH4O D. C2H6O2
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