【題目】固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學習小組進行了如下實驗，相關表述不正確的是（ ）
A.由現象1可以確定化合物X中含有氧元素
B.固體混合物Y的成分為Cu和NaOH
C.可以確定X的化學式為Na2Cu2O3
D.根據X的組成和相關元素的化合價預測其具有氧化性
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )
A.NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數為0.6NA
B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉移數目為NA
C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數目為0.1NA
D.標準狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數目為0.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。請幫他們完成實驗報告。
（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產物A，請填空。
實驗步驟和操作 | 實驗現象 | 實驗結論或解釋 |
①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸 | 固體完全溶解，產生有臭雞蛋氣味的氣體B | 硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產物A是______（填化學式） |
②將B通入足量水中 | 得到無色溶液C | |
③向①的試管中加入KSCN溶液 | 溶液無明顯變化 | |
④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上 | 產生黃綠色氣體 | 反應生成氯氣 |
⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中 | 鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色的煙 | 反應的化學方程式為_____ |
⑥將⑤中所得固體產物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 觀察到________（填現象） |
（2）綜合上述實驗現象和結論___（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是________。
（3）某同學將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產生淡黃色固體，反應的化學方程式為_____________，此實驗______（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。
（4）某同學認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點______（填“正確”或“錯誤”），原因是：___________。
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【題目】Ge、Na及其化合物在航空航天、電子工業上有重要應用。請回答下列問題：
（1）基態Ge原子價層電子的排布式為___，其電子填充的最高能級的軌道數為___。電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___形。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___。
（3）硼氫化鈉(NaBH4)是有機化學中的一種常用還原劑，[BH4]－的空間構型是__，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___(填標號)。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）NaC1是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環計算得到。
△H(晶格能)=___。
（5）Na2O的立方晶胞如圖所示，氧離子采取面心立方堆積，鈉離子填在由氧離子形成的__空隙中。已知晶胞邊長a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數為__；該晶體的密度是___g·cm－3(列出計算表達式)。
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【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物�；衔�A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12∶3∶8。液態烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：
請回答：
(1)化合物A的結構簡式是____________。
(2)A與D反應生成E的反應類型是____________。
(3)E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是________________________。
(4)下列說法正確的是____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復多次，可得到能發生銀鏡反應的物質
B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為
C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到
D.共a mol 的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol
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【題目】氨氣是重要的化工原料，工業上由N2和H2在一定條件下合成。
(1)已知H2的標準燃燒熱為△H1＝－akJ·mol－1，NH3的標準燃燒熱為△H2＝－bkJ·mol－1。則合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代數式表示)。
(2)合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定溫度下能自發進行，則△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。
(3)一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的N2和H2反生反應，有關物質的量隨反應時間的變化如圖所示。該溫度下，反應的平衡常數為_________________。
若在t4時刻，同時向體系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5時刻重新達到平衡，請在下圖中畫出t4~t6時間段逆反應速率隨時間的變化圖_____________。
(4)文獻報道，常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質可在電極上直接生成氨氣。陰極的反應方程式為___________。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：__。
（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗__molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為___。
（3）判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是___。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是（ ）
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1
B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
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【題目】25℃時，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中lg
的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是
A.A點溶液的pH等于1
B.由圖中數據可知，H2A為弱酸
C.B點水電離出的H+離子濃度為1．0×10-6mol·L-1
D.C點溶液中
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