Question

4．某校化學研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究．首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接1、2接d；
（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是乙；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為C中品紅溶液褪色；
（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應放出H₂．

Answer 1

分析 （1）B的作用是防止倒吸，應該選用裝置乙；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置；
（2）裝置乙也具有防止倒吸的作用；
（2）濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水，有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性；
（3）隨反應進行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，鋅與稀硫酸反應生成氫氣．

解答 解：（1）B的作用是防止倒吸，裝置乙為安全瓶，具有防止倒吸的作用；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，所以正確的連接順序為：a接3（或4），4（或3）接b，c接1，2接d，
故答案為：3或4；4或3； 1； 2；
（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，裝置乙為安全瓶，也能夠防止倒吸，
故答案為：乙；
（3）濃硫酸與鋅反應的化學方程式為：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，C中品紅溶液同時，證明生成了二氧化硫，從而證明濃硫酸具有強氧化性，
故答案為：C中品紅溶液褪色；
（4）隨反應的進行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應放出H₂，所以生成氣泡量又會明顯增加，
故答案為：濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應放出H₂．

點評 本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握鋅與濃硫酸的反應原理，本題中注意鋅能夠濃硫酸、稀硫酸反應，明確實驗目的及基本操作方法為解答關鍵．