25℃時，用濃度為0.1000 mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000 mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H＋）＝
＋c（Z-）＋c（OH-）
科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA
C．Na2O2與足量H2O反應產生0.1molO2，轉移電子的數目為0.2NA
D．1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
［化學—選修5：有機化學基礎］(15分)某有機化合物A的結構簡式如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的分子式為__________________。
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結構簡式是_____________。
（3）C酸化后可得F，F不能發生的反應類型是(填寫字母代號）__________________。
a．取代反應
b．加成反應
c．消去反應
d．加聚反應
e．氧化反應
f．還原反應
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質量之差為84，則D的摩爾質量為__________________。
（5）F可以發生如下轉化，且G與H互為同分異構體。
請寫出：①H的結構簡式__________________。 ②由F生成的G化學方程式________________。
（6）符合下列三個條件的F的同分異構體的數目有多種，任寫出其中1種的結構簡式____________。
①含有鄰二取代苯環結構；
②F具有相同的官能團；
③不與FeCl3溶液發生顯色反應。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下數值大于或等于阿伏加德羅常數的是
A．4.8g石墨中的共價鍵數目
B．250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數
C．一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數
D．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5 molCl2轉移的電子數
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關試紙的使用及實驗現象的敘述正確的是
A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準
B．使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣
C．使濕潤的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂電池放電時電壓高而平穩，越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列說法正確的是
A．電池放電時，Mg2+向負極遷移
B．電池放電時，正極反應為Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4
C．電池充電時，陰極發生還原反應生成Mo3S4
D．電池充電時，陽極反應為xMg﹣2xe-=xMg2+
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關NA的說法正確的是
A．18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA
B．2L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期升學化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=－Q,10分鐘時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請填寫下列空白
（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速為 ；平衡時SO2轉化率為 。
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 （填標號，下同）。
A．溶器內壓強不再發生變化
B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是________。
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．降低溫度
D．使用催化劑
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應）
（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為________。
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