Question

16．在一固定體積的密閉容器中，進行著下列化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

則下列有關的敘述正確的是（　　）

• A． 該反應為放熱反應
• B． 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
• C． 若在某平衡狀態時，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），此時的溫度為830℃
• D． 達平衡時，濃度：c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

分析 該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據表格知，升高溫度，化學平衡常數增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，當正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態．

解答 解：A、根據表格知，升高溫度，化學平衡常數增大，則正反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，所以測量容器總壓變化不能判定化學反應是否達到平衡，故B錯誤；
C、在某平衡狀態時，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），則說明平衡常數K=1，由表中數據可知，該溫度為830℃，故C正確；
D、達平衡時，濃度：c（CO₂）不一定等于c（CO），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的判斷、溫度對化學平衡的影響等知識點，注意該反應的特點，壓強對該反應的平衡移動無影響，為易錯點．