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19．在一定條件下，一定量的A和B氣體發生如下可逆反應：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質是（　　）

	A．	單位時間內消耗的A與生成的B物質的量之比為1：3
	B．	混合物各物質濃度的濃度相等
	C．	容器內A、B、C三種物質共存
	D．	ν（A）、ν（B）、ν（C）之比為1：3：3

分析可逆反應A（g）+3B（g）?3C（g）達到平衡狀態時，正反應速率與逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發生變化，據此對各選項進行判斷．

解答解：A．單位時間內消耗的A與生成的B物質的量之比為1：3，表明正逆反應速率相等，一定達到平衡狀態，故A正確；
B．達到平衡狀態時，各組分的濃度不再變化，但其濃度不一定相等，故B錯誤；
C．對應可逆反應，無論是否達到平衡狀態，反應物、生成物一定同時存在，所以容器內A、B、C三種物質共存時不一定達到平衡狀態，故C錯誤；
D．反應速率與化學計量數成正比，無論是否達到平衡狀態，ν（A）、ν（B）、ν（C）之比都是為1：3：3，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態的特征為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據下列實驗裝置圖回答：

（1）寫出標號儀器的名稱：①酒精燈 ②集氣瓶
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發生裝置是B（填寫裝置序號，下同）選擇的依據是反應物的狀態（或固體和液體反應）反應條件（或不需加熱）；反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）有同學用高錳酸鉀加熱來制取氧氣，應選擇的發生裝置是A．欲要收集到較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是C；在收集過程中，發現水槽中的水變紅，你認為產生此現象的原因可能是試管口沒放棉花導致高錳酸鉀進入水槽所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中互為同位素的是（　　）

	A．	¹³₆C和¹⁴₆C		B．	CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₃
	C．	紅磷和白磷		D．	甲烷和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（　　）

A．

CH₄

B．

SO₂

C．

D．

NO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若X的最高正價與負價的代數和為2，則下列說法正確是（　　）

	A．	原子序數由大到小為 Z＞Y＞X
	B．	氫化物最穩定的元素為Z
	C．	最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為Z
	D．	原子半徑由大到小為 Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O₂，轉移電子數目為 0.2 N_A
	B．	1mol Na₂CO₃晶體中含CO₃^2-離子數小于N_A
	C．	惰性電極電解食鹽水，若線路中通過N_A個電子，則陽極產生氣體標況下11.2L
	D．	0.1mol的CaO₂中含陰離子數是0.2 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列現象與氫鍵有關的是（　　）
①HF的熔、沸點比HCl的熔、沸點高②NH₃極易溶于水③冰的密度比液態水的密度小④水分子高溫下很穩定．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②

D．

①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．

X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現如圖所示的轉化關系（其他物質省略）：
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質，寫出Z與Cu反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物．寫出Z和Cu反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．運用化學反應原理研究鹵族元素的性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是aef（填寫符號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H⁺）/c（ClO^-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡離數：

弱酸化學式	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數	4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

寫出84消毒液露置在空氣中發生反應的離子方程式ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H⁺+2Cl^-+O₂↑．
（3）電解飽和食鹽水可得到溶質為M的堿溶液，常溫下將濃度為c₁的M溶液與0.1mol•L^-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c₁≤ 0.1mol•L^-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中離子濃度的大小關系為c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．若將上述“0.1mol•L^-1的一元酸HA”改為“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍為7，則c₁≥0.1mol•L^-1．
（4）牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石（Ca₅（PO₄）₃OH），研究證實氟磷灰石（Ca₅（PO₄）₃F）比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數表達式K_sp=c⁵（Ca²⁺）c³（PO₄^3-）c（OH^-），氟離子與之反應轉化的離子方程式為Ca₅（PO₄）₃OH+F^-═Ca₅（PO₄）₃F+OH^-．

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