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5．下列反應可以使碳鏈增長的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱
B．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共熱
C．CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共熱
D．CH3CH2CH2CH2Br（g）和Br2（g）光照

分析 A、CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱，-C≡N取代-Br，碳鏈增長；
B、醇類消去反應，碳鏈長度不變；
C、醇類的取代反應，碳鏈長度不變；
D、鹵代烴的取代反應，不能增長碳鏈．

解答 解：A、CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共熱，反應生成CH3CH2CH2CH2CN，增加了一個碳原子，故A正確；
B、CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共熱，生成CH3CH2CH=CH2，碳的個數不變，故B錯誤；
C、CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共熱，生成CH3CH2CH2CH2OH，碳的個數不變，故C錯誤；
D、鹵代烴光照條件下發生取代反應，Br取代H的位置，碳的個數不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查的是常見有機化學反應類型以及反應原理，判斷有無碳個數的變化是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）寫出堿性條件下，氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，
負極的電極反應式：H2+2OH--2e-═2H2O
（2）如果該氫氧燃料為酸性時，正極的電極反應式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O負極的電極反應式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是（　　）
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，靜置分層后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾
C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管
D．環己烷（苯）：通入氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0．lmol•L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C．與氫氣化合時，Z比Y容易
D．甲中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示．測得M的摩爾質量為32g/mol．畫出編號為2的原子結構示意圖：．
（2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用離子方程式表示）．
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表．則該反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
T/K303313323
NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
（4）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固體，反應如下：
2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
寫出上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3•H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
實驗①等體積1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
實驗②等體積0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合無現象
請分析實驗①、②產生不同現象的原因：從平衡表達式可以看出，當c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3•H2O）對沉淀生成的影響更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
（5）在室溫下，化學反應I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號I-的初始濃度
（mol•L-1）		ClO-的初始濃度
（mol•L-1）		OH-的初始濃度
（mol•L-1）		初始速率v
（mol•L-1•s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（溫度一定時，k為常數）．
①設計實驗2和實驗4的目的是探究ClO-對反應速率的影響；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=7.2×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．你在生活中使用肥皂時是否發現過這樣的現象：肥皂在含有較多鈣離子或鎂離子的硬水中很難產生泡沫，而且生成一些黏性的、不溶于水的浮渣，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有CH4、C2H4、C2H6三種有機物．
（1）等質量的以上三種物質完全燃燒時耗O2的量最多的是CH4；生成的CO2的量最多的是C2H4；
（2）同狀況，同體積的以上三種物質完全燃燒時消耗的O2的量最多的是C2H6．
（3）在120℃，1.01×105 Pa時，以上有機物中的兩種和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是CH4、C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，請回答下列問題
（1）⑤、⑥、⑧對應原子半徑⑥＞⑧＞⑤（用數字表示）
（2）寫出元素④的氫化物和其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
（3）若元素⑩是鐵，寫出其處于常見周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧組成A2B型化合物，用電子式表示該化含物的形成過程：
（5）將等物質的量的①、④的氣體單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒容條件下發生可逆反應，
△H＜0，下列說法中，不正確的c、d（填選項序號）
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．達到化學平衡時，④的單質的體枳分數仍為50%
c．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小
d．達到化學平衡時，①、④的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比仍為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是C O N；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（2）CO、N2的結構可表示為：C≡O、N≡N兩者的鍵能數據：（單位kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結合數據說明CO比N2活潑的原因CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質的化學式為：C3N4．

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