Question

4．如表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）化學性質最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學式是CO₂．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（4）元素⑨的單質和石灰乳作用可制取漂白粉，該反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）元素④的原子最外層電子數為7．
（6）元素⑦的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）．
（7）元素⑧、⑨中，化學性質較不活潑的元素是S（填元素符號），氫化物較穩定的是HCl（填化學式）．
（8）元素②的氫化物化學式NH₃，元素⑨的最高價氧化物的水化物的化學式HClO₄
（9）元素⑤的氫氧化物和稀鹽酸反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；
（2）碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳；
（3）同周期自左而右原子半徑減小；
（4）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；
（5）主族元素原子最外層電子數等于族序數；
（6）元素⑦的氧化物為二氧化硅，常用于制造光導纖維；
（7）同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定；
（8）元素②的氫化物為氨氣，元素⑨的最高價氧化物的水化物為高氯酸；
（9）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，故答案為：氬；
（2）碳在氧氣中燃燒生成CO₂，故答案為：CO₂；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，第三周期主族元素中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl；
（4）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）元素④處于第VIIA族，原子最外層電子數為7，故答案為：7；
（6）元素⑦的氧化物為二氧化硅，常用于制造光導纖維，故答案為：光導纖維；
（7）同周期自左而右金屬性減弱，則非金屬性S＜cl，故S的活潑性較弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故HCl更穩定，故答案為：S；HCl；
（8）元素②的氫化物為NH₃，元素⑨的最高價氧化物的水化物為HClO₄，故答案為：NH₃；HClO₄；
（9）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與水，反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期表的結構，理解掌握元素周期律．