Question

向一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量．圖中可近似表示整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）的曲線是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，根據氫氧化鋇和硫酸的反應來確定離子濃度變化，進而確定導電能力的變化．

解答：解：氫氧化鋇是強電解質，所以在沒加硫酸之前，氫氧化鋇溶液具有一定導電能力，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，發生的反應為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導電性逐漸降低，最后導電能力為零，也就是說恰好完全反應時沒有自由移動的離子了，當硫酸過量時，溶液中自由移動的離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增大，直到和原來接近，所以溶液中溶液的導電性變化是強→弱（水有微弱的導電性）→強，曲線C符合導電性的變化趨勢，
故選C．

點評：本題考查溶液的導電性，明確溶液導電能力和離子濃度的關系是解答本題關鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間的反應，難度不大．