Question

6．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A碳，B氧，C鎂，D鋁．
（2）D元素位于周期表中第三周期、第ⅢA族．
（3）A和B的單質充分反應生成化合物的電子式是．
（4）C單質與（3）中生成的化合物反應的化學方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 B原子L層的電子總數是K層的3倍，則B的原子原子核外各層電子數分別為2、6，應為O元素，根據A的電子式可知A的最外層有4個電子，應為周期表第ⅣA族元素，又原子序數小于O，應為C元素，0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D應為Al元素，根據元素對應的原子結構以及形成化合物的性質解答該題．

解答 解：B原子L層的電子總數是K層的3倍，則B的原子原子核外各層電子數分別為2、6，應為O元素，根據A的電子式可知A的最外層有4個電子，應為周期表第ⅣA族元素，又原子序數小于O，應為C元素，0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D應為Al元素，
（1）根據上面的分析可知，A為C，B為O，C為Mg，D為Al，故答案為：碳；氧；鎂；鋁；
（2）D為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，位于周期表第三周期ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（3）A和B的單質充分反應生成化合物為CO₂，電子式為，故答案為：；
（4）C為Mg，鎂與二氧化碳反應的方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查元素位置結構性質關系及應用，題目難度中等，本題側重于電子式和化學方程式的書寫，學習中注意把握書寫要點．