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(8分)A、B代表不同物質，都是H、N、O三種元素組成的強電解質，A、B的水溶液都呈酸性，且相同濃度時，A溶液抑制水的電離，B溶液中促進水的電離。
（1）寫出化學式A________， B________；
（2）室下，當A、B兩溶液PH均為4時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1：_；
（3）寫出0.1 B溶液中離子濃度由大到小排序                   ；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA      VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)        c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，其水解反應的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(   )
A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則NaOH溶液pH最大
B．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V3>V1>V2
C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1>V2>V3
D．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol的下列物質溶于500ml水中，，含陰離子數目最多的是（   ）
A．CaCO3B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)=1×10—11mol/L，若向該溶液中滴入2—3滴酚酞，溶液的顏色可能是    （  ）
A．只顯紅色B．呈無色C．無色或粉紅D．紅色或無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，加熱后顏色變淺的是
A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
C．溶有氯氣的品紅溶液D．溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是（  ）
A．12 B．7C．6D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.04 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于
A．2.0B．4.0C．10.0D．12.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列說法正確的是
A．當溶液的pH=7時：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
B．當加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
C．當加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
D．滴定過程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)

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