Question

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO₂氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　　）

• A、平衡時NO₂體積分數(shù)：甲＜乙
• B、達到平衡所需時間，甲小于乙
• C、該反應的平衡常數(shù)表達式K=

  c(N2O4)

  c(NO2)

• D、若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在達到平衡時，甲的壓強大于乙，甲容器中反應正向進行的程度大于乙，所以NO₂體積分數(shù)：甲＜乙；
B、因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應過程中甲的壓強大于乙，壓強大反應速率也大，所以甲達到平衡的時間也短，據(jù)此判斷；
C、平衡常數(shù)應等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，即K=

c(N2O4)

c2(NO2)

，據(jù)此判斷；
D、由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強不變不能說明該容器中反應已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在達到平衡時，甲的壓強大于乙，甲容器中反應正向進行的程度大于乙，所以NO₂體積分數(shù)：甲＜乙，故A正確；
B、因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應過程中甲的壓強大于乙，壓強大反應速率也大，所以甲達到平衡的時間也短，故B正確；
C、平衡常數(shù)應等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，即K=

c(N2O4)

c2(NO2)

，故C錯誤；
D、由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強不變不能說明該容器中反應已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D錯誤；
故選AB．

點評：本題主要考查了影響化學平衡移動的因素、平衡常數(shù)的表達式、平衡狀態(tài)的判斷等知識點，難度不大，解的關鍵是要注意兩容器一個是恒容一個恒壓的區(qū)別．