Question

15．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）

• A． Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． KOH═K⁺+O^2-+H⁺
• D． H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A、Na₂CO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離為2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根，故電離方程式為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故A正確；
B、NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C、KOH為強(qiáng)堿，在溶液中能完全電離為鉀離子和氫氧根離子，故電離方程式為：KOH═K⁺+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸是強(qiáng)酸，在溶液中能完全電離為2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根，故電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電離方程式的書寫知識，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸氫鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．