Question

如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是(    )

A.4＞2＞1＞3             B.2＞1＞3＞4              C.4＞2＞3＞1             D.3＞2＞4＞1

Answer 1

解析：金屬的腐蝕，從本質上講是形成原電池發生氧化還原反應的結果。在原電池中，活潑金屬為負極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護起來，被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速度比1中的慢；反之，當鐵與不如它活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來時，則其被腐蝕的速度加快，所以在容器2中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得快。容器4是電解池，Fe是陽極，不斷地以Fe²⁺的形式進入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中的鐵的腐蝕過程是最快的。綜上分析，按鐵被腐蝕的快慢順序為：4＞2＞1＞3。

答案：A