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為了在實驗室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是           （   ）
A．第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣
B．第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸
C．第一步通過飽和食鹽水， 第二步通過無水氯化鈣
D．第一步通過水，第二步通過氧化鈣
C
實驗室制取的氯氣中含有HCL、水蒸氣，要得到干燥純凈的氯氣，正確的凈化順序為第一步通過飽和食鹽水，除去HCL氣體，第二步通過無水氯化鈣除去水蒸氣；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）右圖是試驗某常見氣體X化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，在A處通入氣體X，則C中干燥的紅布條不褪色；若關閉B時，則C處干燥的紅色布條褪色�；卮鹣铝袉栴}:

（1）氣體X為         
（2）D瓶中盛有的溶液可能是          
A 濃H2SO4            B 飽和NaCl溶液
C 水                D 濃NaBr溶液
（3）關閉B時，C處紅色布條褪色的原因是（結合必要的化學方程式解釋）            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物
D．氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬組成的合金6.5g，與氯氣完全反應，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能是
A．Cu和ZnB．Na和AgC．Fe和CaD．Cu和Ca

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制Cl2時有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排氣法收集氯氣。操作順序正確的是
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣。若標準狀況下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化錳的質量；
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到50 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)實驗室常用甲裝置制取氯氣

(1)寫出實驗室制取氯氣的化學方程式并標明電子的轉移_________________________________
(2)甲同學認為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前應補充乙、丙兩實驗裝置，你認為應如何連接(用ABCD字母連接) _____________飽和食鹽水的作用是__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，下列敘述中不正確的是
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。
D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子的物質的量之比為1:2:3，要使它們的物質的量之比變?yōu)?:3:2，則需通入Cl2的物質的量是原溶液中I-的物質的量的       倍。
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入過量AgNO3溶液后，產生6.63g沉淀，則混合物中含K的質量分數                              
（3）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收        L標準狀況下的CO2。

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