將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( )
| A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol/L |
| C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
| A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol |
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為 mol |
| C．反應中轉移的電子為3nx mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有HF、NO和HNO3。下列說法錯誤的是
| A．原子半徑：N＞F |
| B．在與水蒸氣反應中，NF3既是氧化劑又是還原劑 |
| C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 |
| D．在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于4區(qū)的是（ ）。
| A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
| B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 |
| C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是
| A．混合氣體中氯氣物質的量為0.04 mol |
| B．混合氣體中SO2物質的量為0.04 mol |
| C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4 |
| D．a的取值范圍為1.344< a <1.792 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )
| A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑 |
| B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 |
| C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產生膠體凈水 |
| D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是( )
| A．反應中硫酸做氧化劑 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 |
| D．刺激性氣味的氣體是氨氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是( )
| A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物 |
| B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4?3 |
| C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑ |
| D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應。下列有關說法正確的是( )
| A．充分反應后轉移1.8 mol電子 |
| B．H2SO4只作氧化劑 |
| C．若不加熱應生成H2 |
| D．消耗的銅的質量一定少于57.6 g |
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