Question

13．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉有效成分的化學式為Ca（ClO）₂，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO（用化學方程式表示）
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）某塊光鹵石（KCl•MgCl₂•6H₂O）中含5.325g Cl^-，則該光鹵石的物質的量為0.05mol．

Answer 1

分析 （1）氯氣與石灰乳制備漂白粉，生成的次氯酸鈣具有強氧化性；
（2）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）結合n=$\frac{m}{M}$及物質構成計算．

解答 解：（1）漂白粉有效成分的化學式為Ca（ClO）₂，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）某塊光鹵石（KCl•MgCl₂•6H₂O）中含5.325g Cl^-，n（Cl^-）=$\frac{5.325g}{35.5g/mol}$=0.15mol，則該光鹵石的物質的量為$\frac{0.15mol}{3}$=0.05mol，故答案為：0.05．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、物質的量的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的關系，題目難度不大．