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【題目】VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ag，取mL溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量濃度是

A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

【答案】A

【解析】

根據n＝m/M計算ag Fe3+的物質的量，進而計算V/5mL溶液中Fe3+的物質的量，溶液中n（SO42﹣）＝3/2n（Fe3+），再根據c＝n/V計算稀釋后SO42﹣的物質的量濃度。

ag Fe3+的物質的量為ag÷56g/mol＝a/56mol，V/5mL溶液中Fe3+的物質的量為a/56mol×1/5，V/5mL溶液中n（SO42﹣）＝3/2n（Fe3+）＝a/56mol×1/5×3/2=3a/560mol，稀釋后SO42﹣的物質的量濃度為3a/560mol÷（5V×10﹣3 L）＝15a/14Vmol/L，故A正確。

故答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍工業必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：

已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調節pH為3.5時，CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣。

③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：

溫度溶解度/g物質	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	90℃
Na2SO4	19.5	40.8	48.8	45.3	43.7	42.7
Na2Cr2O7	183	198	215	269	376	405

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。

(2)“過濾”前，適當加熱的目的是_____。

(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。

(4)“過濾”時產生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為_____。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

D. 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/( L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30 MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請回答：

（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是__________________________________________________。

（2）根據下圖，合成氨的熱化學方程式是__________________________。

（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產物。發射衛星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

則：1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為________。

（2）100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2________________________。

（3）溫度T時反應達第一次平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后與第一次平衡相對比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)