【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為
。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.電池放電時，正極為
，負極為Fe
B.電池放電時，負極的電極反應為
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時，陽極
被氧化為
【答案】C
【解析】
根據電池反應可知，放電時，Fe失電子作負極，正極為Ni2O3，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2, 正極反應為：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,據此解答。
A．由放電時的反應可以得出鐵作還原劑失去電子,Ni2O3作氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，A正確；
B．電池放電時，Fe在負極失電子生成Fe2+,由電池反應知最終生成Fe(OH)2，說明溶液呈堿性，負極反應為；Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正確；
C．充電過程中，陰極反應為Fe(OH)2= Fe+2OH--2e-，由于生成了OH-，溶液pH變大，C錯誤；
D．充電時陽極發生氧化反應，電極反應式為： 2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-，Ni(OH)2被氧化為Ni2O3，D正確；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有下列化合物：甲 ：
乙： 
丙：
丁：
①請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________(用甲乙丙表示)
②寫出乙與乙醇發生酯化反應的化學方程式：____________。
(2)由丙烯下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
①寫出E的結構簡式：_______。
②C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉化為D的化學力程式是：________。
③寫出丙烯→F的化學方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍行業產生的酸性含鉻廢水對環境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：
①在酸性環境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；
②Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-；
③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cr3＋ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
Ⅰ.腐蝕電池法
(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關于焦炭的說法正確的是_______(填字母代號)。
a．作原電池的正極 b．在反應中作還原劑 c．表面可能有氣泡產生
Ⅱ.電解還原法
向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。電解裝置如圖1所示。
(2)A極連接電源的______________極，A極上發生的電極反應式為_______________
(3)電解開始時，B極上除了發生產生H2的反應外，還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應的電極反應式為_________________
(4)電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間(t)與溶液中鉻元素去除率的關系如圖2所示。
①由圖可知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為____(填字母代號)。
a．2～4 b．4～6 c．6～10
②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質是自然界硬度最大的物質，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質既能與鹽酸，也能與NaOH溶液反應生成
，E的單質在B的單質中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：
物質X的名稱______。
將D的單質用砂紙打磨，然后灼燒，液態的D并不滴落的原因______。
寫出E的單質與水蒸氣反應的化學方程式______。
gC的單質投入足量
溶液中，下列實驗現象正確的有______。
A.鈉沉在溶液底部
B.熔化成銀色光亮的小球
C.小球四處游動發出”嘶嘶”的聲音
D.生成紅色固體物質
第
中可能的離子方程式為______。將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，可得到______g固體。
在少量
中燃燒，所得混合氣體在標況下的平均摩爾質量為
，則A與的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.金屬鈉投入水中：
B.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：
C.往
溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：
D.氯氣通入水中：
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學式)。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍：除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為_________________________________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當除鈣率達到99％時，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]
（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應為：2C6H13COONa+2CH3OH
C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽極的電極反應式為______________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是( )
A.Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－
B.a點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)
C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化
D.b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）
A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓
B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2
D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。
請回答下列有關問題：
（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是___點。
（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是___填序號）。
（3）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，得固體物質為___（填化學式）。
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