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1．pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中，它們的（　　）
A．OH-的物質的量相同B．H+ 物質的量相同
C．OH-的物質的量濃度不同D．H+的物質的量濃度相同

分析 根據pH值的定義可知，pH=-lgc（H+），所以當pH相同時，溶液中的H+ 物質的量濃度也相同，據此答題；

解答 解：根據pH值的定義可知，pH=-lgc（H+），所以當pH相同時，溶液中的H+ 物質的量濃度也相同，
A、OH-的物質的量相同與溶液的體積有關，故A錯誤；
B、根據上面的分析可知，H+ 物質的量與溶液的體積有關，故B錯誤；
C、根據上面的分析可知，H+ 物質的量濃度相同，OH-的物質的量濃度也相同，故C錯誤；
D、根據上面的分析可知，H+ 物質的量濃度相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查pH值的定義的應用，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意在溫度一定時，溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反應過程中被氧化的元素Fe、S．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是Al2O3，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性弱（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為3s23p1．
（4）SiO2的熔點大于 Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是原子晶體熔點高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體．
（5）已知礦渣質量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質量分數為$\frac{14m}{15w}$（用表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將25.00mLHgI2飽和溶液分數次加入離子交換柱中，進行如下離子交換反應：Hg2+（aq）+2RH（s）=R2Hg（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結合上述實驗數據，下列有關說法正確的是（　　）
A．其他步驟正確，滴定達到終點時，俯視讀數，測得c（H+）偏大
B．實驗測得25℃時，HgI2的Ksp=4×10-9
C．一定溫度下，向HgI2飽和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp減小
D．溫度不變，在t時，向HgI2飽和溶液中加入少量濃KI溶液，離子濃度變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．現有濃度均為0.1mol•L -1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨   ⑤醋酸銨  ⑥硫酸銨   ⑦硫酸氫銨   ⑧氨
水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數據：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t l＜t 2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動．
（2）25℃時，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發生反應：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖，速率判斷正確的是（　　）
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態
C．升高溫度，該反應的化學平衡常數減小
D．反應處于平衡狀態時，有c（X）：c（2）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為探究Na2CO3與鹽酸的反應原理，設計了如圖1實驗裝置．
Ⅰ．步驟如下：
（1）在雙通管中裝12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在針筒中裝4mL3mol/L的鹽酸．
（2）從底部向雙通管中推入2mL的鹽酸．幾乎沒有氣泡產生，原因是：CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式解釋）．
（3）將鹽酸全部注入，產生大量氣泡．
Ⅱ．此裝置相對于往Na2CO3溶液中滴加鹽酸，優點在于：便于判斷消耗鹽酸的體積及反應的程度．
Ⅲ．利用此裝置往含往Na2CO3和另一種含鈉的化合物A的混合液中注入稀鹽酸，注入鹽酸的體積與產生氣體的體積關系如圖2，則A的化學式為NaOH，該混合液中Na2CO3和A的物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要儀器除量筒外還需要玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列情況，會使配得溶液的濃度偏高的是AB．
A．用0.5mol/L的稀H2SO4預先潤洗容量瓶
B．用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒，洗滌液轉入容量瓶
C．轉移溶液時，有少量液體濺出
D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應的化學方程式：．C-D的反應類型為還原反應．
（3）B的消去反應產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構體有4種；
①能發生銀鏡反應  ②苯環上的一氯代物有兩種結構其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結構簡式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

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