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煤中含有硫，燃燒時會產生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應為CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s) 298K、1．01×105Pa時，此反應的△H==-402．0 kJ·mol-1，△S==-345．7 J·mol-1·K-1，在室溫下自發進行。則保持此反應自發進行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變△S受溫度的影響可忽略)?
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅存在浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃燒時會生成SO2氣體造成環境污染。

設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含FeS2 5%，燃燒時，設有90%的硫轉化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS2燃燒時化學方程式如下：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

問：（1）燃燒1 t煤，可產生多少千克的SO2？

（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計算）將有多少噸SO2排放到大氣中？

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤是一種重要的能源，含有硫元素，燃燒時會生成SO2。下列說法正確的是（    ）

A.煤是含硫化合物

B.煤是一種可再生能源

C.在水吸收SO2的過程中只發生物理變化

D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后可轉化成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅存在浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃燒時會生成SO2氣體造成環境污染。

設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含FeS2 5%，燃燒時，設有90%的硫轉化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS2燃燒時化學方程式如下：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

問：（1）燃燒1 t煤，可產生多少千克的SO2？

（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計算）將有多少噸SO2排放到大氣中？

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤中含有硫，燃燒時會產生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應為CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s)   298 K、1．01×1．01×105Pa時，此反應的△H== ―402．0 kJ?mol-1，∆S== ―345．7 J?mol-1?K-1，在室溫下自發進行。則保持此反應自發進行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變∆S受溫度的影響可忽略)?

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