Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　　）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY

B．X、Y、Z的濃度相等

C．X的生成速率與Z的生成速率相等

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷．

解答：解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY，可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．X的生成速率與Z的生成速率相等，則正逆反應(yīng)速率不等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，題目易錯(cuò)點(diǎn)為B、D，注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．