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(1)下列有關合成洗滌劑的敘述錯誤的是____(每小題只有一個正確答案,下同)。
A. 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基含碳原子的個數以12-18為宜
B. 在合成洗滌劑中應以無磷助洗劑代替含磷助洗劑
C. 在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果
D. 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應以帶有支鏈的為宜
(2)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是____。
A. 硬水的軟化 B. 電解飽和食鹽水制取NaOH C. 海水中提取金屬Mg D. 電滲析淡化海水
(3)玻璃鋼可南酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
①酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成,反應中有大量熱放出,為防止溫度過高,應向有苯酚的反應釜____加入甲醛,且反應釜應裝有____裝置。
②玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_________和石灰石高溫熔 融而成,主要反應的化學方程式為___________________、_________________。
③玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_______________。玻璃鋼具有__________、__________等優異性能(寫出兩點即可)。
④下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____(填字母編號)。
A. 深埋 B. 粉碎后用作樹脂填料 C. 用作燃料 D. 用有機溶劑將其溶解,回收樹脂

(1)D
(2)C
(3)①緩慢;冷卻;②純堿;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
(3)增強作用(或骨架作用);密度小;強度高(或抗腐蝕、抗沖擊、絕緣性好等)
(4)B
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    科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

    (2012?閘北區二模)苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料,某化學小組采用如圖裝置,以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯.有關物質的物理性質見下表所示:
    苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
    熔點/℃ 122.4 -97 -12.3
    沸點/℃ 249 64.3 199.6
    密度/g?cm-3 1.2659 0.792 1.0888
    水溶性 微溶 互溶 不溶
    Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產品
    在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒沸石,小心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產品.
    (1)甲裝置的作用是:
    冷凝回流
    冷凝回流
    ;冷卻水從
    b
    b
     (填“a”或“b”)口進入.
    (2)化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇,其理由是:
    該合成反應是可逆反應,甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點低,易損失,增加甲醇投料量提高產率,提高苯甲酸的轉化率
    該合成反應是可逆反應,甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點低,易損失,增加甲醇投料量提高產率,提高苯甲酸的轉化率

    Ⅱ粗產品的精制
    苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現擬用下列流程進行精制.

    (3)試劑1可以是
    B
    B
    (填編號),作用是
    洗去苯甲酸甲酯中過量的酸
    洗去苯甲酸甲酯中過量的酸

    A.稀硫酸    B.碳酸鈉溶液    C.乙醇
    (4)操作2中,收集產品時,控制的溫度應在
    199.6
    199.6
    ℃左右.
    (5)實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g,則苯甲酸的轉化率為
    75.3%
    75.3%

    (6)本實驗制得的苯甲酸甲酯的產量低于理論產量,可能的原因是
    C
    C
    (填編號).
    A.蒸餾時從100℃開始收集產品    B.甲醇用量多了
    C.制備粗品時苯甲酸被蒸出.

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    I.下列有關合成洗滌劑的敘述錯誤的是
     
    (填字母編號,每小題只有一個正確答案,下同).
    A.在洗滌劑烷基苯酸鈉中,烷基含碳原子的個數以12~18為宜
    B.在合成洗滌劑中應以無磷助洗劑代替含磷助洗劑
    C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果
    D.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應以帶有支鏈的為宜
    II.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是
     

    A.硬水的軟化
    B.電解飽和食鹽水制取NaOH
    C.海水中提取金屬Mg
    D.電滲析淡化海水
    III.玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成.
    (1)酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成,反應有大量熱放出,為防止溫度過高,應向有苯酚的反應釜
     
    加入甲醛,且反應釜應裝有
     
    裝置.
    (2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到.普通玻璃是由石英砂、
     
    和石灰石高溫熔融而成,主要反應的化學方程式為
     
     

    (3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是
     
    .玻璃具有
     
     
    等優異性能(寫出兩點即可).
    (4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是
     
    (填字母編號).
    A.深埋
    B.粉碎后用作樹脂填料
    C.用作燃料
    D.用有機物溶劑將其溶解,回收樹脂.

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    科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

    草酸是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業,草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水,成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環進行制取草酸。

    請跟據以上信息回答下列問題:

    ⑴圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的,指出裝置A的名稱        

    ⑵圖示①②的氧化—水解過程中,在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下,改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響,結果如上圖2所示,請選擇最佳的反應溫度為        ,為了達到圖2所示的溫度,選擇圖1的水浴加熱,其優點是                          

    ⑶在圖示③④中的操作涉及到抽濾,洗滌、干燥,下列有關說法正確的是         

    A.在實驗過程中,通過快速冷卻草酸溶液,可以得到較大的晶體顆粒,便于抽濾

    B.在洗滌沉淀時,應關小水龍頭,使洗滌劑緩緩通過沉淀物

    C.為了檢驗洗滌是否完全,應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。

    D.為了得到干燥的晶體,可以選擇在坩堝中直接加熱,并在干燥器中冷卻。

    ⑷要測定草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度,稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定

    (5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O),

    ①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        

    ②在草酸純度測定的實驗過程中,下列說法正確的是:              

    A.潤洗滴定管時,應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液,使滴定管內壁充分潤洗

    B.移液管取草酸溶液時,需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶,會使實驗誤差偏低

    C.滴定時,左手輕輕向內扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液

    D.滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,會使實驗誤差偏高

    ③判斷滴定已經達到終點的方法是:                                       

    ④達到滴定終點時,消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL,則草酸晶體的純度為             

     

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    科目:高中化學 來源:2014屆云南省昆明市高三上學期第一次摸底調研測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

    乙酸正丁酯是一種重要化工原料,某實驗小組利用圖1、圖2裝置合成乙酸正丁酯(夾持裝置已略去),發生的化學反應為:

    可能用到的有關數據見下表:

    實驗步驟如下:

    ①在圖1的圓底燒瓶中,裝入7.Og正丁醇和7.Og冰醋酸,再加入3-4滴濃硫酸。

    ②如圖1所示,安裝分水器和回流冷凝管。加熱圓底燒瓶,待反應基本完成后,停止加謄

    ③冷卻后將分水器中分出的酯層和圓底燒瓶中的反應液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%碳酸鈉溶液洗滌。分離得到的酯層再用水洗滌后倒入錐形瓶中,加無水硫酸鎂干燥。

    ④將干燥后的酯層倒入圖2的蒸餾燒瓶中,加熱蒸餾。收集124℃-126℃的餾分,稱得質量為7.0g。

     回答下列問題:

    (1)圖2冷凝管中冷水從____口流入(用字母表示);儀器d的名稱是____。

    (2)分液漏斗使用前須____并洗凈備用。分離上下層液體時,應先____,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。

    (3)實驗中產生的副產物的結構簡式為____(任寫一種)。用10%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是____。

    (4)實驗中圖1圓底燒瓶c的容積最適合的是____(選填字母)。

    A.25mL    B.50mL    C.250mL    D.500mL

    (5)分水器中預先加水至略低于支管口。在加熱過程中,除去生成水的操作是____:判斷反應基本完成的標志是____。

    (6)實驗中,乙酸正丁酯的產率為____%。

     

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