【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中陽離子數目最多的是
A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋
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【題目】(13分)日常生活、生產中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。
(1)下圖是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖：
則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。
(2)合成氣(CO、H2)是一種用途相當廣泛的化工基礎原料，常被用來合成很多有機物，如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
①在壓強為0.1MPa條件下，物質的量之比為1:3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＜0。若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分數增大的是 (填字母)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入N2使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被譽為“21世紀的清潔燃料”。一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反應方程式為：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應的平衡常數表達式為 。最近研究發現一種新型的催化劑(主要成分是Cu、Mn的合金)對CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率。根據如圖判斷，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。
③以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到達平衡后測得CH3OH 0.04mol，CH3OCH3 0.08mol，則用甲醇表示反應在10s內的平均反應速率為 ，相同條件下起始時向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol，則反應將向 方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2．3 g A與2．8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2．7 g，堿石灰增重2．2 g�；卮鹣铝袉栴}：
（1）2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。
（3）若該物質能和鈉反應產生氫氣，試寫出該物質的結構簡式。
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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．
（1）化學鍵沒有被破壞的是 ；
（2）僅發生離子鍵破壞的是 ；
（3）僅發生共價鍵破壞的是 ；
（4）既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是 ；
（5）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出 的熱量．
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【題目】環戊二烯（
）是一種重要的化工原料，下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：
（1）其中，反應①的反應類型是______ ______，反應①的產物名稱是____ ____；
反應②的反應類型是____ ____，反應②的產物名稱是___ _____。
工業上可由環戊二烯制備金剛烷（
），途徑如下：
請回答下列問題：
（2）環戊二烯分子中最多有________個原子共平面；
（3）金剛烷的分子式為________，其分子中的二氯代物有________種；
（4）A是二聚環戊二烯的同分異構體，屬于芳香烴，其苯環上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結構（不考慮立體異構）有 種，試寫出苯環上支鏈最多的幾種同分異構體的結構簡式：____________________________。
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【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________________。
（2）蘋果醋的分子式為________。
（3）1 mol蘋果醋與足量Na反應，能生成標準狀況下的H 2 ________L。
（4）蘋果醋可能發生的反應是________。
A．與NaOH溶液反應
B．與石蕊試液作用
C．與乙酸在一定條件下發生酯化反應
D．與乙醇在一定條件下發生酯化反應
（5）兩分子蘋果醋發生酯化反應成C8H10O9的鏈狀酯有 種。
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【題目】相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同的是
A. C3H4和C2H6
B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8O
D. C3H8O和C4H8O2
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【題目】在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI（g）
H2 （g）+ I2 （g）達到平衡狀態的標志是：（ ）
①I2的體積分數不再變化；
②生成1 mol H2同時消耗1 molI2；
③容器內壓強不再變化；
④生成2 mol HI同時消耗1molH2；
⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均分子質量不再變化
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②
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