【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO和足量C發生化學反應：C（s）＋2NO（g）
CO2（g）＋N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A. 增大壓強或升高溫度，NO轉化率均增大
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正>v逆
D. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＝PD>PB
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸
（1）能導電且屬于電解質的是___________。（填編號）
（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。
（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。
（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。
則
①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為_________（寫化學式）。
②鹽酸的濃度為________________________。
③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。
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【題目】(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業制備單質F的離子方程式 。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1 |
c | 化學組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ；
d的晶體類型是 。
（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O
NH
＋OH－
B. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO
（aq）SO
（aq）＋CaCO3（s）
C. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D. 使用堿性電解質的氫氧燃料電池的正極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
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【題目】在一定條件下，N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應放出了348 kJ的熱量
B. 曲線a可能是反應使用了催化劑
C. 斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g） 
＝－139kJ/mol
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【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產生的CO2氣體體積 (標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示,請回答:
（1）A溶液中的溶質_________。(用化學式表示)
（2）通入的CO2的體積(標準狀況)為_______ mL。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度_________。
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【題目】金屬鋁用途廣泛，工業上利用鋁礬土礦（主要成分是Al2O3）制備金屬鋁。
（1）首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如下：
①濾液中通入過量CO2的反應離子方程式是________________。
②煅燒生成氧化鋁的化學方程式是______________。
（2）將Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔劑）中，以石墨襯里為陰極，石墨棒為陽極，進行電解。
①電解Al2O3能制備金屬鋁的原因是__________（填序號）。
a. Al2O3屬于電解質
b. Al2O3屬于離子化合物
c. Al2O3屬于兩性氧化物
d. Al2O3在熔融狀態時能導電
②Al單質在_________極產生。
③陽極石墨棒需要不斷補充，結合電極反應式，簡述其原因是________________。
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【題目】I.某興趣學習小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質。
請回答下列問題:
（1）B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質，寫出C中反應的離子方程式_______。
（2）實驗中觀察到D 中有渾濁出現，有同學提出此現象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。
（3）E裝置的作用為______________。
II.某學習小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設計并完成如下實驗:
稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗，氣體Y 中含有SO2、H2。
（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學式)_________，簡述如何檢驗該離子______。
（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。
①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現象為____________。
②計算氣體Y 中SO2 的物質的量分數為__________。
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【題目】不銹鋼主要是由鐵、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。具有優異的抗腐蝕性能。
（1）鐵元素在周期表中的位置是________________，其基態原子的價電子排布圖為___________________，基態三價陽離子最外層有________種運動狀態不同的電子。
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶體屬于___（填晶體類型）。寫出一個與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為___________。
（3）已知銅晶體為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則銅晶體的密度為________________g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數的值）。若銅的原子半徑為r cm ，則在銅晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為_________(保留兩位小數)。
（4）鄰羥基苯甲酸（又名水楊酸，
）和對羥基苯甲酸（
）都是二元酸。二者沸點相差較大的理由是_______________________________。已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。
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