【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A. 1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B. 2NA個二氧化碳分子的質量為88g
C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NA
D. 17g NH3中所含原子數為NA
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【題目】同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A. 體積比為8∶11 B. 分子個數之比為11∶12
C. 密度之比為8∶11 D. 原子個數之比為12∶11
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物
C.離子化合物中可能存在共價鍵D.以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是 （ ）
A. 過渡元素全部都是副族元素 B. 短周期共有32 種元素
C. 元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱橫代表18 個族 D. 科學研究時，經常在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
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【題目】現有短周期元素X形成的單質A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系 
，（若產物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態單質，且其在電子工業中有著重要的用途，則工業制取A化學方程式為；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為
（4）由（2）和（3）中兩種單質形成合金在工業、建筑業中有重要的用途．一個探究性學習小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下： 
①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和；
②實驗中準確測得4個數據：實驗前該合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=LmoL﹣1 ．
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【題目】將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO＋H2O（g）
CO2＋H2，此時有1/2的CO轉化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的物質的量分數為________。
（2）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉化率___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO2和1mol H2，則達到平衡時CO2的物質的量分數為________。
（4）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達到平衡時，混合物中CO2的物質的量分數可能是下列各值中的________（填編號）。
A．16.67% B．22.2% C．33．3% D．36．8%
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【題目】下列各組中兩個的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ）
A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液
B. CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液
C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
D. KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液
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