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16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al${{O}_{2}}^{-}$+4N${{H}_{4}}^{+}$+2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：N${{H}_{4}}^{+}$+OH-═NH3•H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
D．反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液的離子反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A錯誤；
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應為-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時，需要15s，那么HI濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時，所需反應的時間為（　�。�
A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性，該過程中有如下反應發生：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti3+保護亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在1～100nm范圍內；
（2）若把③中制得的固體TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質，還可制得鈦白粉，已知25℃時，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數K=2.79×103；
（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點，依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項）；
（5）將8.34g綠礬FeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說法正確的是D；
A．FeSO4•7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子
B．在100℃時，M的化學式為FeSO4•6H2O
C．在200℃時，N的化學式為FeSO4•3H2O
D.380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：
2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（6）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時Li+在電池內定向移動，其電池反應為：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放電}^{充電}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用時先充電，寫出其充電時的陽極反應
3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放電時Li+的移動方向為Li+從負極Li3Ti5O12移向下正極MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是（　　）
A．還原B．水解C．氧化D．取代

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程．下列關于碳的氧化物的說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物B．CO是煤氣的主要成分之一
C．CO2是弱電解質D．大量CO2的排放可導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某種合成藥物中間體X的結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．X分子中不存在手性碳原子
B．一定條件下，X可以發生加聚反應
C．1 mol X跟足量濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D．1 mol X跟足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＜7的溶液中：S${{O}_{4}}^{2-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、Na+、K+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO-
C．0.1 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al${{O}_{2}}^{-}$、Mg2+、Cl-、S${{O}_{4}}^{2-}$
D．$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N${{O}_{3}}^{-}$、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．AgI、AgCl與水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
B．25℃時，在pH相等的NH4C1溶液和鹽酸中，水的電離程度也相等
C．25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的某弱酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液呈堿性
D．25℃時，在pH=2的H2C2O4 （一種二元弱酸）溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三位同學在實驗室用不同方法制取氮氣．
（1）甲同學讓空氣通過圖1所示裝置，以除去氧氣制得氮氣．硬質玻璃管中所盛固體可選用A（填下列選項標號）
A．鐵粉      B．碳粉     C．過氧化鈉     D．堿石灰
（2）收集氮氣可選用C（填圖2選項標號）

（3）乙同學設計用氨氣和熾熱的氧化銅反應制取氮氣，反應方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O．
（4）制取氨氣可選用AC（填下列選項標號）
A．加熱硫酸銨與氫氧化鈣混合物
B．加熱分解氯化銨晶體
C．濃氨水滴入氫氧化鈉固體
D．加熱濃氨水使氨氣化
（5）丙同學用加熱兩種含氮溶液制氮氣：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．該實驗裝置需要燒瓶、分液漏斗、酒精燈等玻璃儀器．
（6）氮氣助燃金屬鎂，反應方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；燃燒3.6g鎂將消耗標準狀況下氮氣1120mL．

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