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【題目】室溫下,0.01mol·L-1NaOH溶液中由水電離生成的H濃度(

A.0.01mol·L-1B.1×10-7mol·L-1C.1×10-12mol·L-1D.1×10-14mol·L-1

【答案】C

【解析】

室溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14(mol·L-1)2,所以0.01mol·L-1NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,故答案選C

練習冊系列答案
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【題目】金屬性最強的元素是

A. LiB. NaC. KD. Mg

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【題目】將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(

A.c(H)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如表:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應的化學平衡常數表達式為K________

2該反應為________反應(吸熱放熱”)

3某溫度下,各物質的平衡濃度符合下式:3c(H2O)5c(CO)·c(H2),試判斷此時的溫度為______

4830 ℃時,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____________移動(向正反應方向、向逆反應方向”)

5已知可逆反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O (g), k=3.51 200 時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、COH2O的濃度分別為2 mol·L12 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1,則此時上述反應的平衡移動方向為____________移動(向正反應方向向逆反應方向或“不”)。

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【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態,霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發等。

1汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

請完成汽車尾氣凈化中NO(g)CO(g)發生反應的熱化學方程式

2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) H=___________kJ·mol—1

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態,則下列示意圖符合題意的是 ___(填選項序號)。(下圖中V、Kn、P分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強)

2t1下,向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NOCO,測得不同時間NOCO的物質的量如下表:

t1時該反應的平衡常數K= _______,既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是

____。(寫出一種即可)

3NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/C(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應),請回答溫度對脫氮率的影響____________________,給出合理的解釋:____________________。

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【題目】石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣的變化過程中,被破壞的作用力依次是 ( )

A. 范德華力、范德華力、范德華力

B. 范德華力、范德華力、共價鍵

C. 范德華力、共價鍵、共價鍵

D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵

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【題目】下列實驗中均需要的儀器是

①配制一定物質的量濃度的溶液 pH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發

A. 試管 B. 玻璃棒

C. 膠頭滴管 D. 漏斗

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【題目】下列元素中,占細胞鮮重最多的元素是

A. B. C. D.

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【題目】把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合,在一定條件下使它們一部分發生反應生成w molC 2 H 6 ,將反應混合氣體完全燃燒,余下的C 2 H 4 消耗氧氣的物質的量為( )

A. a+3b B. a/2+3b C. a/2+3b+ 7/2 w D. 3(b-w)

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